Indre Energi

<p><strong>Indre energi</strong> er en viktig st&oslash;rrelse i&nbsp;<a title="Termodynamikk" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Termodynamikk">termodynamikk</a> og betegner&nbsp;<a title="Energi" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Energi">energien</a> som finnes i en lukket mengde med stoff. Dette er i hovedsak&nbsp;<a title="Termisk energi" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Termisk_energi">termisk energi</a> og&nbsp;<a title="Kjemisk energi" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Kjemisk_energi">kjemisk energi</a>. Termisk energi er den&nbsp;<a title="Kinetisk energi" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Kinetisk_energi">kinetiske energien</a> som materialet har p&aring; grunn av uordnede bevegelser til atomer og molekyler. Kjemisk energi er ordnet&nbsp;<a title="Bindingsenergi" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Bindingsenergi">bindingsenergi</a> til de samme partiklene og skyldes i stor grad deres&nbsp;<a title="Potensiell energi" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Potensiell_energi">potensielle</a>&nbsp;<a title="Energi" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Energi">energi</a>. Konvensjonelt regnes ikke&nbsp;<a title="Masseenergiloven" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Masseenergiloven">masseenergi</a> som indre energi, siden denne stort sett er uendret i termodynamiske og kjemiske reaksjoner.<sup id="cite_ref-1" class="reference"><a href="https://no.wikipedia.org/wiki/Indre_energi#cite_note-1">[1]</a></sup>Den indre energien kan beregnes med metoder fra&nbsp;<a title="Kinetisk teori" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Kinetisk_teori">kinetisk teori</a> eller&nbsp;<a title="Statistisk fysikk" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Statistisk_fysikk">statistisk fysikk</a>. Den er vanligvis betegnet ved symbolene&nbsp;<em>U</em> eller&nbsp;<em>E&thinsp;</em> og m&aring;les i&nbsp;<a class="mw-redirect" title="SI-enheten" href="https://no.wikipedia.org/wiki/SI-enheten">SI-enheten</a>&nbsp;<a title="Joule" href="https://no.wikipedia.org/wiki/Joule">Joule</a>.</p>